（9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为...

（9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为

1.18 g·cm－3。试计算：

①所得盐酸物质的量浓度是　　　　　 。

②取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　　 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度　　　　 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）

③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　　 mL。

（2）配制0.80 mol·L-1　 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数　　　 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度　　　　 0.40 mol·L-1

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在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是　　　　　 、　　　　　 。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　　 。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　　 mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到　　　　　 克固体。

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(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

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(1)在标准状况下，将224 L HC1气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算：

①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L-1 。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度　　 _____0.40 mol·L-1

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（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^—3。试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度为。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为________。

（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na₂CO₃和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。

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标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

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（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。

回答下列问题：

（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）________

（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取________mL上述盐酸并选用________mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度________2.0mol/L(填＞、＜或 ＝)。

（3）现取不纯的Na₂CO₃样品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体________g。

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已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；

②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L^－1。

在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使Cl^－浓度与溶液A中的Cl^－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。

（2）取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为。

（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。

a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥

c.定容时，俯视液面加水至刻度线

d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线

e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

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将标准状况下的HCl气体4．48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的铁的质量。

（3）生成的H₂的体积（标况）。

（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

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