某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2+...

某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列说法不正确的是

A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)

(3)“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____  (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

下列说法正确的是_____

a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

(6)某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

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（10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O

②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。

（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。

（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。

（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。

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已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　 ）

A.反应中Cu2O只作氧化剂

B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

C.Cu2O的稳定性比CuO弱

D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

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工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　　　　 　　 。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 。涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　 （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为　　　　　　　　 （填试剂名称）。

（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为　 __ （填序号）。

A.氢氧化钠溶液　　　 B.硫酸溶液　　　　 C.氨水　　　 D.二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为　　　　　　　　 。

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（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

该反应物的一种重要用途为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是　　　　　　　　　　　　 。

涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

检验滤液A中Fe2+的试剂为　　　　　　　　　　　 。

（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为　　　　 （填序号）。

A．氢氧化钠溶液 　　 B．硫酸溶液 　 　 C．氨水 　 　 D．二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为　　　　　　　　　　 。

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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)固体混合物B的成分是_________。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____________________，____________________________。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为_____________________________________。

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为________________。

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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)固体混合物B的成分是_________。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。

(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____________________，____________________________。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为_____________________________________。

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为________________。

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某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　 。该反应物的一种重要用途为　　　　　　　　 　　 。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是　　　　　　　　　　 　　 。涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）　　　　　　　　 、　　　　　　 　　 。检验滤液A中Fe2+的试剂为　　　　　　　　　　　 。

（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为　　　 　　 　 （填序号）。

A．氢氧化钠溶液　　　 B．硫酸溶液　　　 C．氨水　　　 D．二氧化碳

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， 在空气中加热生成CuO

提出假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3　　　　　　　　 假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是_______________。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________简述你的理由(不需写出反应的方程式)____________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是__________，写出发生反应的离子方程式______、__________、______________。

探究延伸：

(4)如果经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。某实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。

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