氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl...

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氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+

(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

pH	4.00	4.50	5.40	6.20	6.50	7.00	8.00	8.50
废液含铜量/g. L-1	19.5	2.4	2.0	0.3	0.2	2.0	8.3	17. 0

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)

(3)“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

下列说法正确的是_____

a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

(6)某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

高一化学综合题困难题

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已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

pH

4.00

4.50

5.40

6.20

6.50

7.00

8.00

8.50

废液含铜量/g. L-1

19.5

2.4

2.0

0.3

0.2

2.0

8.3

17. 0

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:
下列说法正确的是_____
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

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下列物质的性质描述正确的是
A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用蚀刻印刷电路
D．汽车尾气中CO与NO反应生成NO2和CO2

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在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ，该反应利用了铜的什么性质
A. 氧化性　　 B. 还原性　　 C. 导电性　　 D. 导热性

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下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　 )
A.Cu2+　　 Fe2+　　 NO3-　　 Cl– B.K+　　 Mg2+　　 HSO3-　　 SO42-
C.S2－　　 Na+　　 K+　　 Cl- D.Ba2+　　 Na+　　 I-　　 NO3-

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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下列关于铜的说法不正确的是（　　）
A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2
B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2 > S
C. CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气
D. 蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

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制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）
A. ，Cl　　 B. ，　　 C. ，Cl　　 D. ，

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在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是
A.残余固体全部是Cu
B.残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C.最后得到的溶液可能含有Fe3＋
D.残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl₃溶液与Cu反应，其反应方程式为：
2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂。现向FeCl₃溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是
A．残余固体全部是Cu
B．残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe³^＋
D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu²^＋

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无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）
A．K⁺、CO₃^2-、Ag⁺、SO₄^2-
B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．NO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺
D．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
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