下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　 ）

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

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0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A. C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1

C. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

D. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

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已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（　　 ）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1　　　 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2　　　 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4　　　　 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3　　 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（　　 ）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1　　　 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2　　　 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4　　　　 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3　　 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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已知下列反应的热化学方程式：

①　 C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g)　　 ΔH1　　

②　 C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g)　　　 ΔH2　　　　　

③　 C(石墨，s) === C(金刚石，s)　　　　　 ΔH3＝1.9 kJ/mol　

则下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应　　　　

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

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已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) == 2CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H₁= -870.3 kJ·mol^－1

（2）C(s) + O₂(g) == CO₂(g)   △H₂= -393.5 kJ·mol^－1

（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) == H₂O(l)   △H₃= -285.8kJ·mol^－1

则反应：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) == CH₃COOH(l)的反应热为（   ）

A．-488.3 kJ·mol^－1 B．-244.15 kJ·mol^－1 C．+488.3 kJ·mol^－1D．+244.15 kJ·mol^－1

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已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为

A. -1641．0kJ/mol　　 B. +3081kJ/mol　　 C. +663．5kJ/mol　　 D. -2507．0kJ/mol

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下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（      ）

A. CO(g)+ O₂(g) ===CO₂(g)  △H=－283.0 kJ•mol^-1

B. CH₄(g)+ 2O₂(g) ===CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－802.3 kJ•mol^-1

C. 2H₂(g)+ O₂(g) ===2H₂O(l)  △H=－571.6kJ•mol^-1

D. C(s)+O₂(g) ===CO(g)  △H=－110.5kJ•mol^-1

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