（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核...

（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子

式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的

立体结构是________。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、

________晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）________。

（4）Y与Z比较，电负性较大的是。

（5）W的元素符号是________，其+2价离子的核外电子排布式是________。

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（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_________、_________；杂化轨道分别是__________、_________；a分子的立体结构是___________。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体，_________晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________。

（4）Y与Z比较，电负性较大的_________，

（5）W元素的化学式__________，其+2价离子的核外电子排布式是___________。

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【化学——选修5：有机化学基础】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）U原子电子排布式为_______________。

（2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_______；

（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________（填化学式），原因是_______。

（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式______。

（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为______。

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X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)U原子的电子排布式为______________。

(2)Y和W电负性，较小的是______　　 (填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

(4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g • cm-3(NA　 表示阿伏加德罗常数)。

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X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）U2+的外围电子排布式为　　　　　　　　 　 。

（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子。该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为

（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是　　　 　　 　　 (填元素符号)，

（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为　　　　　　　　　　 ；U2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为　　　　　 　　　　 。

（5）U+与Z3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为a cm。与同一个Z3-相连的U+有　　　　 个，该晶体的密度为　　　　　　 g·cm-3。(设NA表示阿伏加德罗常数)

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X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

(1)U原子的电子排布式为______________。

(2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。

(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。

(4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g • cm-3(NA　 表示阿伏加德罗常数)。

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【化学——选修3　 物质结构与性质】（15分）A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为 　　　　 ；Y采取的杂化轨道类型为 　　　　 　 ；C与A形成的常见化合物的分子构型为　　　 。

（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）　　　　　　　　 ，其原因　　　　　　 。

（3）B与C比较电负性较大的是　　　　　　 （填元素符号），E2＋的核外电子排布式为　　　　 　　　　　 。

（4）E2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数　　　　　　 ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。

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A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为________；Y采取的杂化轨道类型为________；C与A形成的常见化合物的分子构型为________。

（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）________，其原因________。

（3）B与C比较电负性较大的是________（填元素符号），E^2＋的核外电子排布式为________。

（4）E^2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为________。

（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数________，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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