有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z...

有X、Y、Z三种常见元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________ 。

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，

反应的离子方程式是________ ，

此液体具有的性质是________ （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为________。

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

________

________ 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是（　　 ）

A. X2ZY3 B. X2ZY4 C. X2ZY5 D. X3ZY3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

[物质结构与性质]（15分）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。

（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（14分）有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：

①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色

②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半

③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数

④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3

请回答：

（1）W是　　　　　　 ，X是　　　　　　 ，Y是　　　　　　　 。（填元素符号）

（2）Z元素在元素周期表中的位置是第　　 周期　　 族，Z3+的核外电子排布式为：　　　　 　　　　 。

（3）W2X的电子式为　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的组成元素_____________。

（2）写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。

（3）气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g•L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的化学式 ______________。

（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 ___________________________。

（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 ___________________________。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是

A. X的常见氢化物比Y的常见氢化物稳定

B. X、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸

C. W单质不能从盐溶液中置换出Z单质

D. X、Z均可与Y形成原子个数比为1:2的共价化合物

高二化学选择题简单题查看答案及解析

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为　　 　　 　 ，空间构型为　　 　　 　　 ．

（2）m与y所形成的化合物含　　　 　　 键，属　　　 　　 分子．（填“极性”或“非极性”）

（3）x其原子结构示意图为　 　　 　 　　 ．

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为　　　 　　　 ．

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是　

A．原子半径X>Y>Z　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C．非金属性X>Y>Z　　　　　　 D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3

【答案】A

【解析】

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，A项错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，B项正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，C项正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的还原性HX＜H2Y＜ZH3，D项正确；答案选A。

考点：考查非金属强弱判断

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞①　　　　　　　　　　 B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①　　　　　　　　　　　　　　 D．原子半径：③＞②＞①

【答案】B

【解析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、；③1s22s22p5是F元素，A、F无最高正化合价，A项错误；B、第一电离能：③＞②＞①，B项正确；C、电负性：③＞①＞②，C项错误；D、原子半径：②＞①＞③，D项错误；答案选B。

考点：考查核外电子排布

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列说法中正确的是

A．基态原子是处于最低能量状态的原子

B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3

C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

【答案】A

【解析】

A、基态原子是处于最低能量状态的原子，A项正确；B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，

B项错误；C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误；D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量，D项正确；答案选A。

考点：考查原子能量

【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

【答案】C

【解析】

A、最外层都只有一个电子，例如H和Na，A项错误；B、X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C、X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项错误；D、X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误；答案选C。

考点：考查化学性质

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是

A．O＜S＜Se＜Te　　 B．C＜N＜O＜F

C．P＜S＜O＜F　　　　 D．K＜Na＜Mg＜Al

【答案】A

【解析】

A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，A项错误；B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，B项正确；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，C项正确；D、元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，D项正确；答案选A。

考点：考查电负性大小比较

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D．电负性Z＞Y＞W＞X

【答案】D

【解析】

离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A、质子数c<d，A项错误；B、非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B项错误；C、原子半径X＜W，第一电离能X>W,C项错误；D、电负性Z＞Y＞W＞X ,D项正确；答案选D。

考点：考查元素推断

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Mg2＋　 1s22s22p6

B．Br　 　 1s22s22p63s23p63d104s24p5

C．O2－ 1s22s22p6

D．Cr　 　 ls22s22p63s23p63d44s2

【答案】D

【解析】

A、Mg2＋　 1s22s22p6，A项正确；B、Br　 1s22s22p63s23p63d104s24p5，B项正确；C、O2－　 1s22s22p6，C项正确；D、Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误；答案选D。

考点：考查电子排布式

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：O

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图：　

【答案】C

【解析】

A、原子核内有10个中子的氧原子：818O，A项错误；B、氯原子的结构示意图：，B项错误；C、Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C项错误；D、Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3的能级不是10个电子，正确的排布图为，D项错误；答案选C。

考点：考查化学用语

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确

的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子数最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：D<C

B. 原子序数：B>A>C>D

C. 氧化物对应水化物的酸性性：C<D

D. 简单离子半径大小为：D(n＋1)－> Cn－> An＋> B(n＋1)＋

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析