电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
【答案】A
【解析】
非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,A、同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小,非金属性增强,所以原子半径:X<Y<Z,A项错误;B、非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,B项正确;C、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,C项正确;D、元素非金属性越强,阴离子的还原性越弱,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3,D项正确;答案选A。
考点:考查非金属强弱判断
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
【答案】B
【解析】
由四种元素基态原子电子排布式可知,①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、;③1s22s22p5是F元素,A、F无最高正化合价,A项错误;B、第一电离能:③>②>①,B项正确;C、电负性:③>①>②,C项错误;D、原子半径:②>①>③,D项错误;答案选B。
考点:考查核外电子排布
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列说法中正确的是
A.基态原子是处于最低能量状态的原子
B.基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
【答案】A
【解析】
A、基态原子是处于最低能量状态的原子,A项正确;B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2,
B项错误;C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误;D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量,D项正确;答案选A。
考点:考查原子能量
【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列各项中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子
【答案】C
【解析】
A、最外层都只有一个电子,例如H和Na,A项错误;B、X为He,Y为Be,两者性质不同,B项错误;C、X为N,Y为P,同主族元素性质相似,C项错误;D、X为Mg,Y的M层电子数不确定,元素种类很多,D项错误;答案选C。
考点:考查化学性质
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是
A.O<S<Se<Te B.C<N<O<F
C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al
【答案】A
【解析】
A、元素的非金属性越强,电负性越强,元素的非金属性:Te<Se<S<O,则电负性为Te<Se<S<O,A项错误;B、同周期自左而右电负性增大,故电负性C<N<O<F,B项正确;C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此F>O、S>P,同一主族元素从上到下电负性逐渐减小,所以电负性O>S,故电负性:F>O>S>P,C项正确;D、元素非金属性越强电负性越小,金属性越强,电负性越小,即K<Na<Mg<Al,D项正确;答案选A。
考点:考查电负性大小比较
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>d,离子的还原性Y2->Z-
B.氢化物的稳定性H2Y>HZ
C.原子半径X<W,第一电离能X<W
D.电负性Z>Y>W>X
【答案】D
【解析】
离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子a>b>d>c,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,A、质子数c<d,A项错误;B、非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,B项错误;C、原子半径X<W,第一电离能X>W,C项错误;D、电负性Z>Y>W>X ,D项正确;答案选D。
考点:考查元素推断
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Mg2+ 1s22s22p6
B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6
D.Cr ls22s22p63s23p63d44s2
【答案】D
【解析】
A、Mg2+ 1s22s22p6,A项正确;B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5,B项正确;C、O2- 1s22s22p6,C项正确;D、Cr原子核外有24个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,D项错误;答案选D。
考点:考查电子排布式
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列化学用语的表达正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子:O
B.氯原子的结构示意图:
C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图:
【答案】C
【解析】
A、原子核内有10个中子的氧原子:818O,A项错误;B、氯原子的结构示意图:,B项错误;C、Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,C项错误;D、Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子,3d、4s能级上电子为其外围电子,根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为:3d104s1,图示中3的能级不是10个电子,正确的排布图为,D项错误;答案选C。
考点:考查化学用语
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确
的是
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子数最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
高二化学选择题简单题
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 、H2YO4、H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
【答案】A
【解析】
非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,A、同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小,非金属性增强,所以原子半径:X<Y<Z,A项错误;B、非金属性越强,氢化物越稳定,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,B项正确;C、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,C项正确;D、元素非金属性越强,阴离子的还原性越弱,由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3,D项正确;答案选A。
考点:考查非金属强弱判断
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
【答案】B
【解析】
由四种元素基态原子电子排布式可知,①[Ne]3s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、;③1s22s22p5是F元素,A、F无最高正化合价,A项错误;B、第一电离能:③>②>①,B项正确;C、电负性:③>①>②,C项错误;D、原子半径:②>①>③,D项错误;答案选B。
考点:考查核外电子排布
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列说法中正确的是
A.基态原子是处于最低能量状态的原子
B.基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
【答案】A
【解析】
A、基态原子是处于最低能量状态的原子,A项正确;B、基态C原子的电子排布式是1s22s22p2,
B项错误;C、是金属原子电子受热激发后再回到较低能级时将多余能量以光能释放, C项错误;D、同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量,D项正确;答案选A。
考点:考查原子能量
【题型】选择题
【适用】较易
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列各项中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子
【答案】C
【解析】
A、最外层都只有一个电子,例如H和Na,A项错误;B、X为He,Y为Be,两者性质不同,B项错误;C、X为N,Y为P,同主族元素性质相似,C项错误;D、X为Mg,Y的M层电子数不确定,元素种类很多,D项错误;答案选C。
考点:考查化学性质
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是
A.O<S<Se<Te B.C<N<O<F
C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al
【答案】A
【解析】
A、元素的非金属性越强,电负性越强,元素的非金属性:Te<Se<S<O,则电负性为Te<Se<S<O,A项错误;B、同周期自左而右电负性增大,故电负性C<N<O<F,B项正确;C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此F>O、S>P,同一主族元素从上到下电负性逐渐减小,所以电负性O>S,故电负性:F>O>S>P,C项正确;D、元素非金属性越强电负性越小,金属性越强,电负性越小,即K<Na<Mg<Al,D项正确;答案选A。
考点:考查电负性大小比较
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>d,离子的还原性Y2->Z-
B.氢化物的稳定性H2Y>HZ
C.原子半径X<W,第一电离能X<W
D.电负性Z>Y>W>X
【答案】D
【解析】
离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子a>b>d>c,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,A、质子数c<d,A项错误;B、非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,B项错误;C、原子半径X<W,第一电离能X>W,C项错误;D、电负性Z>Y>W>X ,D项正确;答案选D。
考点:考查元素推断
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Mg2+ 1s22s22p6
B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6
D.Cr ls22s22p63s23p63d44s2
【答案】D
【解析】
A、Mg2+ 1s22s22p6,A项正确;B、Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5,B项正确;C、O2- 1s22s22p6,C项正确;D、Cr原子核外有24个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,D项错误;答案选D。
考点:考查电子排布式
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列化学用语的表达正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子:O
B.氯原子的结构示意图:
C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图:
【答案】C
【解析】
A、原子核内有10个中子的氧原子:818O,A项错误;B、氯原子的结构示意图:,B项错误;C、Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,C项错误;D、Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子,3d、4s能级上电子为其外围电子,根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为:3d104s1,图示中3的能级不是10个电子,正确的排布图为,D项错误;答案选C。
考点:考查化学用语
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】2015-2016学年吉林省汪清六中高二3月月考化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确
的是
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子数最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
高二化学选择题简单题查看答案及解析
同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A. 原子半径:X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C. 元素原子得电子能力:X>Y>Z D. 阴离子的还原性:Z3﹣>Y2﹣>X﹣
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C.非金属性:X>Y>Z
D.阴离子的还原性:Z3﹣>Y2﹣>X﹣
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z D.阴离子的还原性Z3->Y2->X-
高二化学选择题简单题查看答案及解析
同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A. 原子半径:X>Y>Z
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C. 电负性:X>Y>Z
D. 非金属性:X>Y>Z
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A. 原子半径:Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C. 电负性:X>Y>Z D. 第一电离能:X>Y>Z
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断正确的是
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
C.非金属性:X>Y>Z
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( )
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
高二化学选择题简单题查看答案及解析
同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的
A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
B. 阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
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