下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mo...

下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI　 ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂　 ③百分含量w(HI)＝w(I2)　 ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　 ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化　 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化　 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化　 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④　　　　 B．②⑥⑨⑩　　　　 C．②⑥⑨　　　　 D．③⑤⑥⑦⑧

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下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　。

①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

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下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（　　 ）　　

（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　　　

（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

（3）c(HI)= c(I2)　　　　

（4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1　　　

（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化　　

（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A. （1）（2）（5）（9）（10）　　 B. （2）（6）（9）　　 C. （6）（7）（10）　　 D. 全部

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下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.①②③④ B.②⑥⑨ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧

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下列叙述中可以说明反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是(　　 )

①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI

②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂

③百分组成 HI%＝I2%　 ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1　 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成　 ⑦压强不变

A．①③⑤　　 B．②⑥　　 C．④⑤　　 D．④⑥⑦

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（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是________

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示：

下列判断正确的是________

A. 该反应的正反应为放热反应

B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C

C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

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（6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是________

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示。

下列判断正确的是________

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C

C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D. 已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

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一定温度下，恒容密闭容器中进行的可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g),达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2

D. 混合气体的颜色不再变化

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一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)= H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内消耗1molH2，同时生成2mol HI

B. 每断裂2molH-I键，同时有1mol H—H键断裂

C. 容器中压强不再变化

D. 容器中混合气体的密度不再变化

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下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（　　 ）

A. ②③⑤　　 B. ①④⑦　　 C. ②⑦⑨　　 D. ⑧⑨⑩

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