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已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．
（1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为] ( )
A．CO2(g) + Na
OH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
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在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为] ( )
A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
高一化学选择题困难题查看答案及解析
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在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (2y-x) kJ·mol－1
B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (4x-y) kJ·mol－1
C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (2x-y) kJ·mol－1
D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (8x-2y) kJ·mol－1
高一化学选择题简单题查看答案及解析
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在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，,8.0Dg CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444. 8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式：____________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”， 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②达到平衡时，H2的转化率为__________。
③下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) +2H2(g)
CH3OH( g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mclCH3OH
D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
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H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。
②达到平衡时，H2的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
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在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
D.2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
高一化学单选题困难题查看答案及解析
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在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
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在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJ•mol－1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ•mol－1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJ•mol－1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJ•mol－1
高一化学选择题困难题查看答案及解析
OH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。