自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有...

自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是( 　   )

A. 工业上利用该原理富集铁

B. 电极Ⅱ作正极

C. 溶液流经该装置后pH增大

D. 该装置负极的电极反应为：FeS2—15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：

（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。

（2）步骤②中焦炭的作用是________。

（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。

（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。

(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。

(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：

①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为　　　　　　　　　 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为　　　　　　　　　　 ，电解过程中Li+向　　　　　　 电极迁移(填“A”或“B”)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

下图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为：

a极：2Ag⁺＋2e^－＝2Ag           b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列说法不正确的是

A．该装置可能是原电池

B．装置中电解质溶液一定含有Ag⁺

C．该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动

D．装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag⁺ ＝ Fe²⁺ + 2Ag

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)　　 △H＞0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．

(I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；

(II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

(III)上述流程中可循环利用的物质有___________；

(Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

(Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ）

A. B极区电解液为LiCl溶液

B. 阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

C. 电解过程中Li＋向A电极迁移

D. A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi＋移向B电极

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)

A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

D. 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

(12分)

(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为。

(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS0₄溶液，则电解的总反应方程式为________。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的________(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后，________(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH ________7(填“<”、“=”或“>”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终    保持不变，则A、B为________(填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重(________) g。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋Li C6LiCoO2＋C6。如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（　　 ）

A. 阴极　　 B. 阳极　　 C. 负极　　 D. 正极

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析