在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

在固定体积的密闭容器中，发生：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） DH＝－92.2 kJ·mo1^-1 ，下图表示在时间t₀～t₇中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）

A． t₀～t₁                     B． t₂～t₃                         C． t₄～t₅                         D． t₆～t₇

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)   ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是

A．处于平衡状态的只有t₁~t₂段

B．t₁~t₂段c(NH₃)最大

C．在t₂时可能是向容器中充入了少量He

D．在t₄时可能是升高温度

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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是（　　 ）

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1•s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

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已知反应3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g）　 △H﹦－92.4KJ·mo1－1。某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是

A．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大

B．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

C．保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动

D．保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变

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右图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；　 ΔH＝－92.2kJ/mol。　 在某段时间t0～ t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 (　　 )

A、t0—t1　　　　 B t2—t3　　　　　　　 C t3—t4　　　　　　　 D t5—t6

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右图表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间 t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）

A．t0～t1　　　 B．t2～t3　　　　 C．t3～t4　　　　 D．t5～t6

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在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　　 △H=93KJ/mol

反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：

（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。

（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。

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（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t_{2________}t₄  ________t₅ ________ t₇________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为________。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A________c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A________α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A________B （填写“＞”“＜”“＝”）

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Ⅰ.氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t5 ___________________。t7___________________。

Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1；

化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。

在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

（1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积　　　　　 　　 B．扩大反应容器容积　　 　　 C．降低温度

D．升高温度　　　　　　　　　　 　　 E．使用合适的催化剂　　 　　 F．设法减少CO的量

能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

A．恒容容器中压强不变　　　　　　　　 　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)==(H2O)　　　　　 　　　　 D．c(CO2)==c(CO)

（3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字）

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