亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒．下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐...

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亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐的是

A．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入KI淀粉溶液

B．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入FeCl₂溶液

C．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入AgNO₃溶液

D．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入稀硫酸并微热

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亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（　　 ）

A．亚硝酸钠外观与食盐相似

B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

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高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(13分)建筑工地常用的NANO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NANO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式。

（2）上述反应的氧化剂是　　　　　　　　　　 ；

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NANO2和NACl，可选用的物质有：

①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒　　 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是　　 　 （填序号）。

A．③⑤　　　　　 B．①②④　　　　　　 C．①②⑤　　　　 D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NANO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NANO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 　　　　 　　　　 ；该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　 。

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工业盐(主要成分为NaNO2)外观和食盐(主要成分为NaCl)相似，且有咸味，人误食工业盐会中毒、已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+aHI=bNO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)a=_______，b=_______。

(2)上述反应的氧化剂是_______(填化学式)，若反应中转移3mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_______。

(3)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会引起污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是_______(填字母)。

A.NaCl溶液  　　 B. HNO3溶液　　   C.NH4Cl溶液　　   D.浓H2SO4

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亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；　 ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用铜丝的优点是________________________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

A．浓硫酸　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．水　　　　 D．四氯化碳

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

（1）上述反应中，x=_____，y=____。

（2）上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液　　　　 B.NH4Cl溶液　　　　 C.HNO3溶液　　　　 D.浓H2SO4

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工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2- + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x的数值是_________，y的数值是_________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___________，

a．NaCl         b． NH4Cl      c．H2O2        d．浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为：_________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：

10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =（______）+ 3N2 ↑ + （_______）

若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_________________.

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I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

　　　　　　 ②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为____________；

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

c．观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

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