对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为K=
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度,平衡常数K减小
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
高三化学选择题中等难度题
对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为K=
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度,平衡常数K减小
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
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高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
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高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
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高温下,某反应达平衡,平衡常数 恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )
A.该反应化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
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Na2CO3 水 溶液中存在CO32— + H2O HCO3— +OH— 平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液,增大 B.通入,溶液pH减小
C.升高温度,此平衡常数增大 D.加入NaOH固体,减小
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纳米钴(Co)加氢反应的催化剂,500K时催化反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H<0。有关说法正确的是
A.纳米技术的应用,提高了催化剂的催化性能,但平衡常数不变
B.缩小容器体积,平衡向正反应方向移动CO的浓度减小
C.温度越低,越有利于CO催化加氢
D.从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率
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I.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。
已知:CO (g) +H2O(g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=______,ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定温度下,CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常数K1;
C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常数K2
则K、K1 、K2,之间的关系是______:
(3)8000C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为:若保持其他条件不变,向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2,此时v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”)。
II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
(4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,当溶液中的KmnO4耗尽后,紫色溶 液将褪去。为确保能观察到紫色褪去,H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
(5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案
表中x= ______ ml ,理由是______。
(6) 已知50°C时,浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
高三化学填空题极难题查看答案及解析