某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析...

某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H₂速率几乎无影响的是

A．改用98%的浓硫酸                                                 B．改用铝粉

C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL                       D．加热

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用100mL 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是

A．给反应体系适当加热　　　　　　　　　　　　 B．向反应体系中加水稀释

C．加入少量氧化铜固体　　　　　　　　　　　　 D．加入催化剂或加压

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是

A. 加少量醋酸钠固体　　 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液　　 D. 加少量硫酸钠固体

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用CaCO3与1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是

A．改用浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸

B．加入更多的碳酸钙

C．稍微加热，升高反应温度

D．改用浓度为2 mol·L－1的稀盐酸

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（16分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究.填写下列空白：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因I：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

原因II：___________________________________；

原因III：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

原因IV：Cl^－、均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因V：____________________________________________________

（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。

（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

①配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为____________。

配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。

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用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气,下列措施可使反应速率加快的是 (　　)

A. 改用铝粉代替铝片　　 B. 降低反应温度

C. 减小氢氧化钠溶液的浓度　　 D. 延长反应时间

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一定量铝片与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是

A. 加热，升高溶液温度　　 B. 将铝片改为等质量的铝粉

C. 加入少量CuSO4溶液　　 D. 加入浓度较大的盐酸

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用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）

A．加少量CH₃COONa固体                  B．加水

C．加少量CuSO₄固体                      D．加等量等浓度Na₂SO₄溶液

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实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（　　 ）

A.降低反应温度

B.滴加少量硫酸铜溶液

C.适当的增加硫酸的浓度

D.锌粉代替锌粒

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 (答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①完成此实验设计，其中：V1=　　　　　　 ，V6=　　　　　　 ，V9=　　　　　　 ；

②同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　 　　　　 。

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