当n＝4时(n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层)，电子层的最大容量为____...

当n＝4时(n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层)，电子层的最大容量为________个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为________。

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下列说法不正确的是

A. 3p2表示3p能级有两个电子

B. 价电子数为3的原子一定属于主族元素

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同

D. 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________________。SnCl4分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用NA表示阿伏伽德罗常数。）

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Ⅰ.回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，还有一种状态叫做________。

（2）写出原子的外围电子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中处于______区，与同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与相同的元素有_________种。

（3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）。

A　 　　 B

C 　　 D

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D生成型化合物，并知在中，与的质量比为原子的价电子排布式为。根据以上条件，回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______，原子的价电子排布图________。

（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示）。

（3）元素B和D的电负性由大到小的顺序_________（用元素符号表示）。

（4）写出E的元素符号_________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是__________。

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以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A.3p2表示3p能级有两个轨道

B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多

C.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

D.当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量

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（16分）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　 （填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是　　　　　 。其中心原子采取　　　　 杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）XZ2分子中含有　　　　　　 个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为　　　　　　　　 。

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已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_________<_________<_________（填元素符号）。

（2）E元素基态原子的电子排布式为__________________。

（3）XZ2分子中含有_________个π键。

（4）Z氢化物沸点比Q氢化物沸点高，理由是__________________。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为_________。

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下列关于四个量子数的说法中，正确的是（　　 ）。

A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反

B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道

C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C. 电子云中每一个小点代表一个电子

D. 电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述

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下列说法中正确的是

A. 一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大

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