99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是
A．此时水的离子积KW＝1×10－14
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．水的电离程度随温度升高而增大
D．c(Na＋)＝c(SO42－)
高二化学选择题中等难度题
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c (SO)
D．该温度低于25℃
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ）
A. 该温度高于25℃
B. 该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—)
D．该温度高于25℃
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
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已知 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是
A. 水电离出来的c(H+)=1×10-10mo1·L-1
B. 此时水的离子积KW=1×10-4
C. c(H+)=2[c(OH-) +c(SO42-)]
D. 该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）
A、该温度高于25℃
B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D．该温度高于25℃
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