用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电源a极...

用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑

B. 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小

C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜

D. 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L

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用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确的是(　　)

A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降

D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

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次磷酸(H3PO2)为一元酸，具有较强的还原性。可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab,cd,ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴膜），下列说法描述错误的是

A. 阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. ab,ef均为阳膜，cd为阴膜

C. 若将稀H2SO4改为H3PO2，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4

D. 通电后产品室中的H+离子向原料室迁移

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工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是

A. a 极连接电源的负极

B. 阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C. 总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A 是NH3

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锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 负极反应为Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+

C. 放电前后电解质溶液的pH基本不变

D. 放电时OH-向石墨电极移动

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锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动

D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

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SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是(　　)

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

C.钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极

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在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.M极为电源负极，苯酚被氧化

B.工作一段时间后浓度增大

C.M极的电极反应为

D.处理时，有从阴离子交换膜左侧向右侧移动

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是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到工作原理如图：隔膜不允许水分子通过，H+可以通过下列说法正确的是

A.Y是负极，电极反应式：

B.Z是阳极，电极反应式为：

C.电流从X流出经导线流入W极

D.制备至少需要消耗硼氢化钠

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锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动

D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

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