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Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023
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Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023
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浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的Li-SOCl2电池，该电池是迄今具有最高能量比的电池其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是( )A.放电时，负极反应式为：Li – e- = Li+
B.若用该电池作为外接电源电镀铜，当阴极质量增加64 g时，理论上将消耗14g Li
C.放电时，电解液中Li+向负极迁移
D.充电时，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2
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（8分）Li-SOC12电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC12
4LiCl +S+SO2。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；
(2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为__________________________________________；
(3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。
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锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.上述过程中是化学能转化成电能
C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3
D.电池放电时，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
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下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是
A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是__、__(填标号)。
A.
B.
C.
D.
（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__。中心原子的杂化形式为___。LiAlH4中，存在__(填标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的BornHaber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为__kJ·mol-1，O=O键键能为__kJ·mol-1，Li2O晶格能为__kJ·mol-1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是___。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH
)空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为___kJ·mol−1，O=O键键能为___kJ·mol−1。
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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
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4LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是( )
4LiCl +S+SO2。
)空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。