常温下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对( )
A. 高碘酸和碘酸都是强酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸
C. 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D. 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
高二化学选择题中等难度题
常温下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对( )
A. 高碘酸和碘酸都是强酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸
C. 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D. 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
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(10分)常温下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题:
(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”),理由是 。
(2)0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中与Na+的浓度关系是________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的还原剂是________,该反应的离子方程式可表示为 。
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已知PH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性,请回答下列问题:
(1)高碘酸是______ (填“强酸”或“弱酸”),理由是_______________________________。
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是___________,反应的离子反应方程式可表示为:______________________________。
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(8分)已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题:
(1)高碘酸是________(填写“强酸”或“弱酸”),原因是________。
(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________,反应的离子方程式为________。
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(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是
A.HIO是强酸 B.HIO3是强酸C.HMnO4是强电解质 D.HIO是弱酸
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常温下,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性,则下列说法中正确的是
A.HIO4是一元强酸
B.此混合溶液中c(Na+)=c(IO4-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14 mol2·L-2
D.0.1 mol·L-1的HIO4溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性
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常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.05mol/L C.0.017mol/L D.0.50mol/L
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常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B.0.05mol/L C.0.017mol/L D.0.50mol/L
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常温下,取浓度相同的NaOH和HCI溶液,以体积比3:2相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01 mol/L B. 0.017 mol/L
C.0.05mol/L D.0.50 mol/L
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