[2017新课标Ⅰ节选]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
高二化学填空题中等难度题
[2017新课标Ⅰ节选]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
高二化学填空题中等难度题
[2017新课标Ⅰ节选]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
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（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H2S的平衡转化率α=_______%，反应平衡常数K＝________。（用分数表示）
②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率α2______α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________。（填标号）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为_____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是________________________。
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下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是
A. 反应②为反应③提供了原料
B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)
D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是
A. 反应②为反应③提供了原料
B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)
D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
高二化学单选题困难题查看答案及解析
氯气是一种清洁、高效新能源， 也是重要的化工原料。
(1)通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ∆H1=-151kJ∙mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ∆H2=+110kJ∙mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ∆H3=+61kJ∙mol-1
(热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统)
通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为___________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图：
①X 表示的是______ (填“温度”或“压强”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)
②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定条件下经过10 min 达到平衡状态c 点处。在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH) =______ mol∙L-1∙min -1，平衡常数K=________(填最简分数)。平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是______ (填字母)。
A. 使用催化剂 B. 及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强
(3) 已知燃料电池的比能最与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为_________。
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近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。
（2）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率
_____，该反应的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2 B．H2S C．COS D．CO2
（3）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
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近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中。2 min后，反应达到平衡，水的物质的量为0.01mol。
① H2S的平衡转化率α=_______%
②从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为_________________
（3）在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，写出离子方程式___________________________________。
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近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子。它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分别制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________________、__________________。制得等量H2所需能量较少的是_________。
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1＝___________，反应平衡常数K＝__________。
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)热分解法制氢。某温度，H2O(g) 
H2(g)+1/2O2(g)。该反应平衡常数表达式K=_____
(2)热化学循环制氢。制备H2的反应步骤如下：
①Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) ΔH=－73 kJ·mol-1
②3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) ΔH=+384 kJ·mol-1
③CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol-1
④Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) ΔH=－274 kJ·mol-1
则 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH =_________kJ·mol－1。
(3)光电化学分解制氢，钛酸锶光电极:4OH-－4e- 
O2+2H2O，则铂电极的电极反应为_______。
(4)水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850℃时，K=1。
① 若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
② 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(5)甲烷制氢。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O (g)＝CO (g) + 3H2(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为_____。
(6)LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为_____。
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