对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合...

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对于反应A₂(g)＋2B(g)2AB₂(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A． B． C． D．

高三化学选择题中等难度题

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对于反应A₂(g)＋2B(g)2AB₂(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
A． B． C． D．

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对于反应A2（g）+2B2 （g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
A．　　 B．　　 C．　　 D．

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在1L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A（g）2B（g）（正反应为放热反应）．当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡．如图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系．下列说法正确的是（）

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B．在a点，B的物质的量浓度为0.67mol/L
C．20s～t₂s，表示降低温度使平衡移动的过程
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为v（B）=1.58mol/
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在1L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A（g）2B（g）（正反应为放热反应）．当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡．如图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系．下列说法正确的是（）

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B．在a点，B的物质的量浓度为0.67mol/L
C．20s～t₂s，表示降低温度使平衡移动的过程
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为v（B）=1.58mol/
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在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。下图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是
A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L
C．20s～t₂s，表示降低温度使平衡移动的过程
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

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在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（）
A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L
C．20s～t₂s，表示降低温度使平衡移动的过程
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

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下列图象与文字描述正确的是（）

A．根据图①可判断对于“A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）”：升温，化学反应平衡常数增大
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响且P_甲＜P_乙
C．图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量Cu（OH）₂至溶液的pH在4左右即可
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在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )
A. 若正反应为吸热反应，则A为非气体
B. 若正反应为放热反应，则A为非气体
C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol•L^-1，c（B）=7mol•L^-1，c（C）=4mol•L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是______；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加人的Zn质量为 m₂．则 m₁______ m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；要使0.2mol•L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______．

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A．点c处正反应速率和逆反应速率相等
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不同
D．在t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率
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