25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加...

常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是

A. a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b点时酸碱恰好完全中和

C. c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均为弱酸且酸性HX>HY

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常温下，向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.

A. HX的酸性弱于HY

B. c点溶液中c(Y-)<c(HY)

C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1

D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1

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常温下，向浓度均为 0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b

B.b 点时酸碱恰好完全中和

C.c 点溶液中：c(B−)﹥c(HB)

D.常温下电离常数：HA﹤HB

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25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. HX 为强酸，HY 为弱酸　　 B. b点时溶液呈中性

C. 水的电离程度：d>c　　 D. c点时溶液的pH=4

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25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.HX 为强酸，HY 为弱酸 B.b点时溶液呈中性

C.水的电离程度：d>c D.c点时溶液的pH=4

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常温下，向浓度均为0.1 mol∙L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A. HX的酸性弱于HY的

B. a点由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol∙L-1

C. c点溶液中：c(Y-)>c(HY)

D. b点时酸碱恰好完全中和

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常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是(　 )

A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小

B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c点溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

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常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是(　 )

A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小

B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c点溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

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25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HX为弱酸，HY为强酸

B.水的电离程度：b>c>d

C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下电离常数：HX<HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10－12 mol∙L－1

C. c 点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

D. b 点时酸碱恰好完全中和

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