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有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－
H++B2－其中错误选项的组合是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
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有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的是：
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
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某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是
A．该盐的电离方程式为：AHB
A＋＋H＋＋B2－B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大
C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A＋)＞c(HB－)＞c(H－)＞c(H＋)
D．中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者
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常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 碱性强弱：AOH＞BOH
B. 水的电离程度：a=b＞c
C. 稀释相同倍数时：c（A+）＜c（B+）
D. 中和盐酸的能力：a=b＜c
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已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯
B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)
D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大
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已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是
A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯
B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)
D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大
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氢硫酸中存在电离平衡：H2S
H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
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氢硫酸中存在电离平衡：H2S
H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
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三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是
A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
B．pH相同的HA和HB的溶液中
C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱
D．25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离
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下列说法正确的是
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
B.一定量的
与
混合所得的碱性溶液中：
C.在物质的量浓度均为
的
和
的混合溶液中
D.相同温度下物质的量浓度相等的
溶液、
溶液、
溶液中
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H++B2－
A＋＋H＋＋B2－
的变化如图所示。下列说法不正确的是
H++HS-和HS-
与
混合所得的碱性溶液中：
的
和
的混合溶液中
溶液、
溶液、
溶液中
：