下列叙述中，正确的是：A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B...

下列叙述中，正确的是：

A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B.溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数

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下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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室温下，下列说法正确的是

A. 将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B. HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C. 将10 mL pH＝3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

D. 向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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下列叙述中正确的是(　　 )

A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL　 的HA，所得溶液

B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

D.溶液：

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下列叙述中正确的是(　　 )

A.常温下，的氢氧化钠溶液中加入10mL　 的HA，所得溶液

B.时，与的氯化铵溶液的pH前者大

C.室温时浓度均为的和的混合液，pH为10，则

D.溶液：

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下列叙述正确的是

A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大

B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1

C. 90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O　 ②NH4Cl　 ③NH4HCO3　　 ④(NH4)2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：④>①>②>③

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室温下，下列说法正确的是

A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.向 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大

D.将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的，则HA为弱酸

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室温下，下列电解质溶液叙述正确的是(　　　　 )

A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)　

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③　

D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

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25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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