(14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子...

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为　　　　　　　　 。

（2）F在元素周期表中的位置　　　　　　　　 。

（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：　　　　　　　　　　　　 。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　　　　　 　　　　 、　　　 　　　　 　　 。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：

①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有　　　　　　　　　 。

② B的简单离子是否存在　　　　 ；若存在，浓度至少为　　 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

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（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为　　　 　　 。

（2）F在元素周期表中的位置　　 　　　　 。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：　　　　　　　 。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　 　　　 　 、　　　　　 。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

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(14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是________

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)________，可以验证该结论的是(填写编号)；

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________；

(4)F含有的化学键类型是________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因________

(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为________

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。

（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。

（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。

（4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是________

（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为________。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）________，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）________。

（4）F含有的化学键类型是________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因

________。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为________。

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10 个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物。Z 元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是

A. 非金属性：Y >X>W

B. 一定条件下Z3Y2 与水反应可生成M

C. Z 与W形成的化合物中存在共价键

D. 工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

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