人类的生存环境是一个巨大的生态系统,随着社会生产力的发展,环境污染已严重威胁着人类的生存环境,而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证明1 ha(公顷)柳杉林,每月可吸收SO 2 160 kg。试回答下列问题:
(1)柳杉林吸收SO 2 ,说明森林对环境的作用是:___________________。
(2)某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10 000 t,若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2 需要栽柳杉林多少公顷?若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理,每年可回收硫多少千克?这些硫可生产98%的浓H2SO4 多少千克?
高二化学计算题中等难度题
人类的生存环境是一个巨大的生态系统,随着社会生产力的发展,环境污染已严重威胁着人类的生存环境,而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证明1 ha(公顷)柳杉林,每月可吸收SO 2 160 kg。试回答下列问题:
(1)柳杉林吸收SO 2 ,说明森林对环境的作用是:___________________。
(2)某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10 000 t,若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2 需要栽柳杉林多少公顷?若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理,每年可回收硫多少千克?这些硫可生产98%的浓H2SO4 多少千克?
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(6分)地球是一个巨大的生态系统,森林对保护改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明,1公顷柳杉林每月可以吸收SO2160kg,试解答下列问题:
(1)某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤10000t,若要吸收该厂所排放出的烟道气中的SO2,至少需要栽柳杉林多少公顷?
(2)若用氨水吸收该厂排放的尾气,则每月能得到硫酸铵多少千克?
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酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
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人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境。下列行为中有悖于人类与社会和谐发展的是
A.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
B.开发太阳能、风能、水能等新能源,减少使用化石燃料
C.减少资源损耗,增加资源的重复利用和资源的循环再生
D.将煤转化为水煤气,是将煤转化为洁净燃料的过程
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环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,酸雨是一种重要的环境污染,酸雨的形成主要是由于( )
A.森林遇到乱砍乱伐,破坏了生态平衡
B.大量燃放烟花爆竹
C.大气中二氧化碳的含量增加
D.大量燃烧含硫燃料
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防治环境污染,保护生态环境已成为全人类的共识。
①近年,我国不少地区雾霾天气频发,给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是________。
空气污染指数是根据空气中SO2、________和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
② 燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品。将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠,该反应的化学方程式为____________________________。
SO2经石灰石—石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)和硫酸铵,这两种副产品中,硫元素的质量分数较高的是______________(填化学式)。
③ 工业废水中的重金属离子的去除,通常采用加入适量碱控制废水的pH,将重金属离子转化为________(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康,综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生________(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。
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酸雨给人类带来种种灾害,严重威胁着生态环境,二氧化硫与酸雨的形成有什么关系?由此你想到,应怎样防治酸雨?
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人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境,你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是( )
A.研究页岩气(非常规天然气)、可燃冰开采技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
B.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
C.在农村推广使用沼气
D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
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碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步,利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化,已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体,利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。
(1)①利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的△H =____kJ·mol-1
②250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此温度下该反应的平衡常数K=_______。
(2)利用CO2催化加氢可以合成乙醇,反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0,设m为起始时的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。
①图1中投料比相同,温度从高到低的顺序为____。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____。
(3)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O CO+H2+O2,其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:
电极a的电极反应式____。
(4)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,将烟气冷却至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。吸收后所得溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
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碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步,利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化,已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体,利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。
(1)①利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的△H =____kJ·mol-1
②250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此温度下该反应的平衡常数K=_______。
(2)利用CO2催化加氢可以合成乙醇,反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0,设m为起始时的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。
①图1中投料比相同,温度从高到低的顺序为____。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____。
(3)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O CO+H2+O2,其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:
电极a的电极反应式____。
(4)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,将烟气冷却至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。吸收后所得溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
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