某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是A. 该元素位于元素周期表的第...

某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是

A. 该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族　　 B. 该元素氢化物的水溶液显碱性

C. 该元素的单质是一种常见的氧化剂　　 D. 该元素的单质可用于制造漂白粉

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下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

A. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

B. W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物

C. X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应

D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料

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（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；

（2）Cl原子结构示意图为；

（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________ (填化学式)；

（4）O和N中，原子半径较大的是________；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指________（填“元素”或“单质”）；

（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物________（填强或弱）；

（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 ________  。

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；

（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是________，该物质中H元素与S元素的质量比

m(H)：m(S)= 。（相对原子质量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 Ⅶ_A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO₂；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H₂S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

B. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

C. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是

A. W位于第三周期Ⅳ族

B. Y的气态氢化物分子中含极性共价键

C. X的最高价氧化物的电子式是

D. 常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

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下列说法正确的是(　　)

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小

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下列说法正确的是

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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下列说法正确的是

A. 第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强

B. 第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增

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下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素

B.外围电子排布式为3s23p2的元素

C.第三周期有7个价电子的元素

D.3p轨道电子半充满的元素

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下列说法正确的是　 （　　 ）

A. IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. VIIA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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