氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族,按其结构与性质,也可以放在第ⅦA族,能支持此种说法的是( )
A.HCl B.NaH C.H2O2 D.H2
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氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族,按其结构与性质,也可以放在第ⅦA族,能支持此种说法的是( )
A.HCl B.NaH C.H2O2 D.H2
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有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是( )
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
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有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是 ( )
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
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有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是( )
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
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[化学——选修3:物质结构与性质]
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为_________ __________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __,孤电子对对数为__ ____
与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列___ __式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl
B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知ClO2-为V形,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同
的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是
A. 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B. 碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2 分子中有4 个σ键
C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D. C、N、O三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
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下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )
A.酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
C.元素原子的最外层电子数越多越容易得电子,非金属性越强
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
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卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)卤族元素位于周期表的 区;溴的价电子排布式为 .
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是 .
(3)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能 | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣.I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ,孤电子对对数为 与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生.
A.CsICl2═CsCl+ICl B.CsICl2═CsI+Cl2
(5)已知ClO2﹣为V形,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出一个ClO2﹣的等电子体 .
(6)图1为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是 .
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图2)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为 .
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是
A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C
B.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
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