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能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣
C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣
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下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
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在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、
B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、
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制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH=1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH<1进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．在含有大量[Al(OH) 4] －的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。
（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。已知：
+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B.加入过量硫化钠溶液：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C.与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝2Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D.1L 0.1mol ▪ L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A. 含有大量 Mg2+的溶液：Na+、NH4+ 、SO4 2 －、Cl－
B. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42 －、CO32 －
C. 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3 - 、SCN－
D. 含有大量 NO3 - 的溶液：H+、Fe2+、SO42- 、Cl－
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B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。