化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是
A. 右图所示的反应为放热反应
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D. 化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量
高一化学单选题简单题
化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。
(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________;在该反应中,作为还原剂的物质是________(填化学式)。
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Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是________,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________.反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)现有如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2O;B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,以上两个反应能设计成原电池的是________,负极材料为:________,电解质溶液为:________,负极的电极反应式为:________。
Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液,观察到C中溶液________(填现象),即可证明,反应的离子方程式为:________,但有的同学认为该实验不严谨,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶,目的是________。
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某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题:(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应, Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 , 负极材料为:_______,电解质溶液为:__________,正极的电极反应式为:_________________;负极的电极反应式为:_________________。
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某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应, Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 , 负极材料为:____ ___,电解质溶液为:_______ ___,负极的电极反应式为:_________________。
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某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应
是 热反应, Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 , 负极材料为:_______,电解质溶液为:__________,正极的电极反应式为:_________________;负极的电极反应式为:_________________。
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某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应,Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是
②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 .
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某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞,A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____,随反应的进行,硫酸的浓度变稀,又发生反应(用化学方程式表示)____
(2)B装置中的试剂是__________。
(3)E装置中的试剂是____________作用是______________。
(4)G装置中的试剂是__________,现象是______________。
(5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。
①Na2SO3固体;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,用化学反应方程式解释其原因____________
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(共14分)某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞,A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和 (用化学方程式表示),随反应的进行,硫酸的浓度变稀,又发生反应 (用化学方程式表示)。
(2)B装置中的试剂是 。
(3)E装置中的作用是 。
(4)G装置中的试剂是 ,现象是 。
(5)从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理? (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是 。
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根据题意解答
(1)某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化,据实验现象判断①是_________热反应,②是_________热反应.反应过程___(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是_________(填序号).
(3)将H2设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图4所示(a、b为多孔碳棒),负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________
(4)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.
①若两个电极分别是锌、铜,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式___________;若电极保持不变,将电解质溶液换成硫酸铜,请将该电池设计为双液原电池画入图6中___________;
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时,该原电池的负极为_______;该原电池的电池总反应为_____________________________.
③若电池的总反应是2FeCl3+Fe3FeCl2,则可以作正极材料的是________,正极反应式是__________若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3,则转移电子的数目为_____。
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