(6分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子与H+形成水合氢离子( H3O + )的立体构型为________。
(2)冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是________;(填写编号)。
(3) 在冰的晶体中,每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示),
已知冰的升华热(即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ / mol ) , 则冰晶体中氢键的“键能”(破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是________KJ kJ / mol 。
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(6分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子与H+形成水合氢离子( H3O + )的立体构型为________。
(2)冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是________;(填写编号)。
(3) 在冰的晶体中,每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示),
已知冰的升华热(即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ / mol ) , 则冰晶体中氢键的“键能”(破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是________KJ kJ / mol 。
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(8分,每空2分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢原子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 ( )
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示),已知冰的升华热是51 kg/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol;
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(12分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________(填2种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。
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水是生命之源,与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水有多种用途。
(1)下列说法中正确的是________(填序号)。
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.水分子间存在范德华力,所以水分子稳定
C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂
(2)科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”,则“暖冰”中水分子的空间构型为________。
(3)水分子在特定条件下易形成水合氢离子(H3O+)。其中含有的化学键为________。
(4)如果需要增大水的电离程度,除了升高温度外,还可以采用的方法有(回答一种即可)。若室温时,将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L-1的稀溶液,此时HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。
(5)将一定量的Na2SO3固体溶于水,所得溶液中的电荷守恒关系式为________。
(6)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极,正极反应为5MnO2 +2Na++2e- Na2Mn5O10,请写出电池总反应式________。
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水是生命之源,它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂,在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
(1)简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的反应原理如下:
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM,该反应转移电子的物质的量为_____________mol。
(3)工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
①步骤③中除生成Na2FeO4外,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。
(4)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。)
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氮是生命物质的重要组成元素之一,含氮物质与人类的生活密切相关。
(1)氮原子最外层电子排布式为:_________;氮离子核外有___种运动状态不同的电子;N4分子的空间结构如图:,它是一种_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)氨气是人工固氮的产物,它极易溶于水(),生成NH3 · H2O。请设计实验证明NH3 · H2O是弱碱_______________________________。
(3)向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气,充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O、、三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________。
(4)铵盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的时,可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液,加热,若产生的气体能使________________________________,说明有。
(5)NaN3可用于制造汽车安全气囊,当汽车遇到撞击时,NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式_______________________,每生成3mol N2时,转移电子_____mol。
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化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后,能够缓释放出纳米银离子,抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用
B.银是首饰行业中常用的金属材料,纯银由于太软,因此,常掺杂其他组分(铜、锌、镍等),标准首饰用银的银含量为92.5%,又称925银
C.分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰
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化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是
A. 胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
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化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是
A.胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
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