臭氧（O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知：O...

臭氧（O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知：O3的起始浓度为0.0216 mol·L-1。

则下列说法不正确的是

A. 30℃、pH=4.0 条件下，O3 的分解速率为 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0条件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间（t）大于231min

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（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为　　　　　　　 、　　　　　　 。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率　　　　　　　 ；温度升高，O3分解速率　　　　　 （选填“加快”或“减慢”）。

（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图像正确的是　　　　　　　　　　 （填字母）。

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（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________________。

②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：

图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

①你认为t₃时改变的条件是________（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为________mol；

②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

用“﹥、﹤、＝”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系________　写此条件下该反应的热化学方程式________________

（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)反应合成甲醇。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为________，此时的温度________250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是________

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：________

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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

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臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：

反应 I：O3O2 + [O]　　 △H > 0　　 平衡常数为 K1；

反应 II：O3 + [O]　　 2O2　　 △H < 0　　 平衡常数为 K2； 总反应：2O3　　 3O2△H < 0平衡常数为 K。

下列叙述正确的是

A. K = K1 + K2　　 B. 压强增大，K2 减小

C. 适当升高温度，可提高消毒效率　　 D. 降低温度，K 减小

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一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B. 丙容器的体积V＞0.5 L

C. 当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K＝2.25

D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1＜T2

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在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等

D. 气体密度不再改变

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（14分）某化学反应2A  B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol・L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10 min至20 min时间内平均速率为________mol・L^-1・min^-1

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝ mol・L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃________V₁（选填“＞”、“＝”、“＜”）,且C₃________1.0 mol・L^-1（选填“＞”、“＝”、“＜”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是__________________。

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臭氧的脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)　 △S<0

B. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

C. 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0L

D. 若c1＝0.3mol·L－1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L－1·s－1

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在密闭容器进行如下反应： 已知X₁、Y₂、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（    ）

A.                      B.

C.                     D.

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