下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
NaCl | CsCl | |
熔点 | 801 ℃ | 645 ℃ |
沸点 | 1 413 ℃ | 1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体,为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高?请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
(2)实验证明,干燥的NaCl晶体不导电,熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电,你能说明其中的原因吗?
高三化学简答题中等难度题
下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。
NaCl | CsCl | |
熔点 | 801 ℃ | 645 ℃ |
沸点 | 1 413 ℃ | 1 290 ℃ |
(1)同为离子晶体,为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高?请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
(2)实验证明,干燥的NaCl晶体不导电,熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电,你能说明其中的原因吗?
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下表给出几种氯化物的熔点和沸点(*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定):
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190* | ―68 |
沸点(℃) | 1465 | 1418 | 180 | 57 |
下列有关叙述,不正确的是
A.AlCl3在加热时升华
B.SiCl4晶体属于分子晶体
C.1500℃时NaCl存在气态分子
D.AlCl3晶体是典型的离子晶体
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下表给出几种氯化物的熔点和沸点(*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定):
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190* | ―68 |
沸点(℃) | 1465 | 1418 | 180 | 57 |
下列有关叙述,不正确的是
A.AlCl3在加热时升华 B.SiCl4晶体属于分子晶体
C.1500℃时NaCl存在气态分子 D.AlCl3晶体是典型的离子晶体
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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 熔点:NaF>MgF2>AlF3
B. 晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D. 硬度:MgO>CaO>BaO
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下列数据是对应物质的熔点:
物质 | Na2O | NaCl | AIF3 | A1C13 | BCl3 | A12O3 | CO2 | SiO2 |
熔点 | 920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
由以上数据做出的下列判断,其中错误的是
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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下表数据是对应物质的熔点:
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物质 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔点℃ | 920 | 801 | 1291 | 160 | -107 | 2072 | -57 | 1723 |
(1)上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________;某阴离子的轨道表示式为,其核外电子占有的轨道总数是_____个,有______种能量不同的电子,有_____种不同运动状态的电子。
(2)物质①的电子式:____________,⑦的结构式:_______________。
(3)④溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因_______________________________;若把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是_______________。
(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子
C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
(5)⑧比⑦熔点高出很多,其理由是:_____________________________;①和②都属于离子晶体,但①比②的熔点高,请解释原因____________________________。
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现有几种物质的熔点数据如下表:
A组 B组 C组 D组
金刚石:3550 ℃ Li:181 ℃ HF:-83 ℃ NaCl:801 ℃
硅晶体:1410 ℃ Na:98 ℃ HCl:-115 ℃ KCl:776 ℃
硼晶体:2300 ℃ K:64 ℃ HBr:-89 ℃ RbCl:718 ℃
二氧化硅1723 ℃ Rb:39 ℃ Hi:-51 ℃ CsCl:645 ℃
据此完成下列问题:
(1)A组属于__________晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是__________。
(2)B组晶体共同的物理性质是__________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于____________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)XY晶体的单元结构如下图所示,晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm,已知阿伏加德罗常数为Na mol-1,其密度为ρ g·cm-3,则XY的摩尔质量可表示为 __________
g·mol-1。
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下列数据是对应物质的熔点(℃):
BCl3 | Al2O3 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | 干冰 | SiO2 |
-107 | 2 073 | 920 | 801 | 1 291 | 190 | -57 | 1 723 |
据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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(6分)(1)下列数据是对应物质的熔点(℃)
NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
据此作出的下列判断中,错误的是________
A、铝的化合物晶体中有离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
(2)SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为_____________。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键 | Si-O | Si-Si | O=O |
键能/ KJ·mol-1 | 460 | 176 | 498 |
Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H = ___________
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