下图为合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化情况，请回答下列问题...

下图为合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化情况，请回答下列问题：

（1）反应中用活性铁作催化剂，使用活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是___________。

（2）该反应平衡常数为K，当浓度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。

（3）400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。

A．高温高压

B．加入催化剂

C．增加N2的浓度

D．增加H2的浓度

E.分离出NH3

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合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)

D. 该反应是吸热反应

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—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率(H2)=0.09 mol • L-1 • min-1

C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。

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3H2(g)+N2(g)2NH3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.加入催化剂，Z点位置降低 B.反应热=E+Q

C.加入催化剂，Y点位置降低 D.加入催化剂，反应热减少

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(本题10分)工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:

（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低　　　　　　　　　　　 ,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该反应的平衡常数表达式为:K=　　　　　　　　　　　　　 ,当浓度商Qc　　 K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。

（3）450 ℃时该反应的平衡常数　　 500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有 　 (填字母序号)。

a．高温高压　　　　　

b．加入催化剂　　　

c．增加N2的浓度　　　　

d．增加H2的浓度　　

e．分离出NH3

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合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0　　　　　 B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0　　　　 　 D．ΔH<0，ΔS<0

(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．分离出氨气

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合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应的热化学方程式为 3H2 +N22NH3+Q(Q>0)

D. 该反应是放热反应

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工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。

请回答下列问题：

（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。

（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。

其中设计实验组①和②的目的是______。

（3）“图2”所揭示的规律是：在p₁压强达平衡时______；并请画出在p₂压强下（p₂ > p₁)的曲线。

（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。

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一氧化碳甲烷化反应为：CO(g) + 3H2(g) =　 CH4(g) + H2O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。

下列说法不正确的是

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②的原子利用率为 100%

C.过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D.该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

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（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

(3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

(4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

(5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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