A、B、C、D四种元素均为短周期元素,A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍,C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,A、B两元素形成的物质具有两性,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的,则:
(1)A的气态氢化物的电子式为 B离子的离子结构示意图为
(2)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,含有 键和
键。
(3)C单质的结构式 。
高一化学实验题简单题
A、B、C、D四种元素均为短周期元素,A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍,C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,A、B两元素形成的物质具有两性,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的,则:
(1)A的气态氢化物的电子式为 B离子的离子结构示意图为
(2)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,含有 键和
键。
(3)C单质的结构式 。
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(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | X+具有与Ne原子相同的电子层结构 |
Y | 最外层电子数是次外层的一半,其最高正价与最低负价的绝对值相等 |
Z | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 元素单质的颜色是黄绿色的气体 |
(1) Y在周期表中的位置是________,Z的原子结构示意图是________。
(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是________。
(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是________,化学键类型有________。
(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________(填化学式)
写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案________
________。
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(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,F元素在地壳中含量居第二位;A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y;化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题:
G的原子结构示意图为 ,A2D2电子式为 ,
BD2的结构式为 ,Q的分子空间结构为 。
(2)固体Z为 晶体(填晶体类型),Z中所含化学键类型有 。
(3)在D同主族元素氢化物中,Y的沸点反常,原因是 。
(4)B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为 ,若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。(填化学式)
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号 元素特征信息
A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B 最外层电子数是内层电子数的3倍
C 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D 原子最外层电子数等于其周期序数
E 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)E的简单离子的结构示意图为____________;
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______;(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)C和E形成的化合物是________,所含的化学键的类型为 ________ 。
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等;X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是
A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D.W的氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Z>W>R
B. R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构
C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )
A.Y的离子半径比X的离子半径大
B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )
A.Y的离子半径比X的离子半径大
B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E-的电子层结构与Ar原子相同。
(1)D原子结构示意图为____________;B和C形成的化合物电子式为___________;
(2)B和D简单离子的半径大小为________________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(3)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
①比较两种单质的颜色
②比较氢化物的稳定性
③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小
⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
(4)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E-的电子层结构与Ar原子相同。
(1)D原子结构示意图为______________,B和C形成的化合物电子式为______________。
(2)B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
(3)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
(4)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1∶3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。
(5)关于单质C与冷水反应,下列说法正确的是______________。
①单质C熔化成闪亮的小球,说明该反应是放热反应
②生成H2中含有水蒸汽,液态水变成气态水是吸热反应
③该反应是氧化还原反应,所有氧化还原反应都是放热反应
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