CH3OH（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol C0和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示．下列说法中不正确的是（ ）
高三化学选择题中等难度题
CH3OH（g）
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CH3OH（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol C0和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示．下列说法中不正确的是（ ）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正反应的ΔH＞0
B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
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已知C0和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确的是
A．该反应的正反应的△H＜0
B．反应进行到5min时，a容器中 (正)≠ (逆)
C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
高三化学选择题简单题查看答案及解析
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是
A.该反应的△H1>0，且K1>K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
高三化学单选题困难题查看答案及解析
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是
A. 该反应的△H1>0，且K1>K2
B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是
A. 该反应的ΔH<0
B. 在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为60%
C. 平衡常数K1(3000C)＜K2(5000C)
D. 图2中达化学平衡的点为c、d、e
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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。
（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，实验结果如图所示。
①温度高低比较：T1____T2。
②下列判断正确的是______________。
A.该反应是放热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.由 T1到T2，ΔS减小
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）
（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：
| 时间 | 浓度(mol/L) | ||
| c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
| 第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
| 第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
| 第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
| 第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。
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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。
（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。
①温度高低比较：T1____T2。
②下列判断正确的是______________。
A.该反应是放热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.由 T1到T2，ΔS减小
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）
（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：
| 时间 | 浓度(mol/L) | ||
| c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
| 第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
| 第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
| 第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
| 第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。
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