下列叙述中，正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2...

下列叙述正确的是(     )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ===Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺

B．Al(OH)₃是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、I^－ 可以大量共存

D．标准状况下，2.24 L NH₃溶于1L水中制得氨水，则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L^－1

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下列叙述正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O === Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺

B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、I^－ 可以大量共存

D．标准状况下，2.24 L NH₃溶于1L水中制得氨水，则c(NH₃·H₂O)＝0.1mol·L^－1

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下列叙述中，正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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下列叙述中正确的是 (　 )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

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下列叙述中正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3

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下列叙述正确的是(　 )

A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH

B. 存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— === Cu2+

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下列离子方程式中，不正确的是

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋

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下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶【解析】
Cu-2e－=Cu2+

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下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

B. 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-

C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓

D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-

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