ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常为+3价，这些化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。
（1）镓元素（Ga）的原子序数为__________，其外围电子排布式__________。
（2）由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。 硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]—。不考虑空间构型，[B(OH)4]—中原子的成键方式用结构简式表示为______________。1 mol [B(OH)4]—中σ键的数目为________。
（3）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因______________。
（4）磷化铝熔点为2000℃，空间结构与金刚石相似，磷化铝晶胞结构如图所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________。
②磷化铝晶体的密度为ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为__________cm。
高二化学综合题中等难度题
ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常为+3价，这些化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。
（1）镓元素（Ga）的原子序数为__________，其外围电子排布式__________。
（2）由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。 硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]—。不考虑空间构型，[B(OH)4]—中原子的成键方式用结构简式表示为______________。1 mol [B(OH)4]—中σ键的数目为________。
（3）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因______________。
（4）磷化铝熔点为2000℃，空间结构与金刚石相似，磷化铝晶胞结构如图所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________。
②磷化铝晶体的密度为ρ g·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为__________cm。
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金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
图5
（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为 。
②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，
则Fe原子半径为 。
③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为 。
（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体
是 ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”），理由是 。
A B
图6
（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。
图7
①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）
高二化学填空题极难题查看答案及解析
氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。
（2）Se原子在元素周期表中位置为 ________；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为________。
（3）气态SeO3分子的立体构型为 ________。
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：________。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________
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张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
（2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。
（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.
②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.
A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2
（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；
(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ______；
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
（7）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___
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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
（2）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；
（3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________；
(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为___________。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
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ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物_________________；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_________________；
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为_________________；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式__________，该离子的立体构型为____________；
（6）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中，X离子的数目______，该化合物的化学式为______________；
②Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；
③Y与Z可形成YZ42-。YZ42-的空间构型为_________（用文字描述）；写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式____________；
④X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为________；
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ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；
（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_____________；
（4）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；
高二化学填空题困难题查看答案及解析
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。
(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）
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