(1)已知A和B均为第3周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
A通常显___价,A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
(4)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是____。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有___(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
(6)科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成,则有___molσ键和___molπ键断裂。
高三化学综合题中等难度题
(1)已知A和B均为第3周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
A通常显___价,A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
(4)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是____。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有___(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
(6)科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成,则有___molσ键和___molπ键断裂。
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(1)已知A和B均为第3周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
A通常显___价,A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
(4)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是____。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有___(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
(6)科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成,则有___molσ键和___molπ键断裂。
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(1)已知A和B均为第3周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
A通常显___价,A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
(4)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是____。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有___(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
(6)科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成,则有___molσ键和___molπ键断裂。
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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
A通常显________价,A的电负性________B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:________。组成最简单氨基酸碳原子杂化类型是______________________。
(3)实验证明:KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:则该4种离子晶体(不包括NaC1)熔点从高到低的顺序是:________。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的是Mg2+有________个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子,内不含有________(填序号)。
A.离子键 B.极性键
C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
高三化学填空题极难题查看答案及解析
A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素A、B、C两两化合生成离子化合物的化学式。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。
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已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
(1)则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___________________________________________。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。
②M是含有________键(填”极性”或”非极性”)的________分子(填”极性”或”非极性”)。
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_________________________________。
④W分子的VSEPR模型的空间构型为________,W分子的空间构型为________。
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为________(填代号)。
a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为________。
③G2+离子的核外电子排布式为___________________________________________,G2+和N分子形成的配离子的化学式为________。
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部分短周期元素原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z、R、W五种元素的最高正化合价均等于其族序数
B.同周期元素中,W的电负性最大,Z的第一电离能最大
C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为
D.X、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中最稳定的是Y的简单氢化物
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
W、X、Y、Z、M五种元素位于周期表中前四周期。W元素的一种核素原子核内没有中子;X、Y元素最外层电子排布式均可表示为nsnnpm,其中X元素第一电离能在本周期中最大,Y元素第一电离能和电负性在本周期中均居第三位;Z元素在周期表中周期序数等于族序数且为奇数;M位于元素周期表ds区,最外层只有1个电子。
(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。
①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键
(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________,与Y3-互为等电子体的分子是_______。
(3)将X充入灯管中通电后发出红光,试用电子跃迁理论解释:__________________。
(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______,该离子空间构型为_________。
(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示,该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA,则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显负价
C.在元素周期表中,处于非金属三角区边缘的元素常被成称半金属
D.在元素周期表中,元素的原子半径从左到右逐渐增大
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