已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：（1）则X、Y、Z的电负性从...

已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___________________________________________。

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。

②M是含有________键(填”极性”或”非极性”)的________分子(填”极性”或”非极性”)。

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________________________________。

④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________。

⑤AB－离子中和B2分子的π键数目比为________。

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为________(填代号)。

a．简单立方堆积　　b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为________。

③G2＋离子的核外电子排布式为___________________________________________，G2＋和N分子形成的配离子的化学式为________。

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“>”、“<”或“=”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________。组成最简单氨基酸碳原子杂化类型是______________________。

（3）实验证明：KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：则该4种离子晶体（不包括NaC1）熔点从高到低的顺序是：________。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的是Mg²⁺有________个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子，内不含有________（填序号）。

A．离子键        B．极性键

C．金属键   D．配位键

E．氢键             F．非极性键

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下列说法中正确的是    (　　)

A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的电负性最大

D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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下列说法中正确的是 (　　)

A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的电负性最大

D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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下列说法中正确的是

A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的电负性最大

D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　 )

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是________。

（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输。已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为________。

②已知CN^—与________分子互为等电子体，1molCN^—中键数目为________。

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为________。

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已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则下列说法正确的是           （    ）

A．电负性 ：  X﹥ Y ﹥ Z                      B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z

C．离子半径： X﹥ Y ﹥ Z                             D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

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(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　________　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　(用元素符号表示)。

②M是含有　　　键的　　　分子(填“极性”或“非极性”)。

③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:________　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　,W分子的空间构型为　　　。

⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　。

(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　(填字母)。

a.简单立方堆积    b.体心立方堆积　

c.六方最密堆积    d.面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为　　　。

③G2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　。

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