在高温下, Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe,还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3,并回收Fe和Fe2O3的流程如下:
已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
回答下列问题:
(1)固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。
(2)加入过量NaOH溶液时,发生反应的离子方程式是__________。
(3)白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
高一化学工业流程中等难度题
在高温下, Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe,还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3,并回收Fe和Fe2O3的流程如下:
已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
回答下列问题:
(1)固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。
(2)加入过量NaOH溶液时,发生反应的离子方程式是__________。
(3)白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
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关于铝及其化合物的说法正确的是
A.铝与 Fe2O3 发生铝热反应,反应后固体物质增重
B.KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体
C.因 Al2O3 是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.将 AlCl3 溶液滴入浓 NaOH 溶液中立刻产生大量白色沉淀
高一化学单选题简单题查看答案及解析
下列关于元素化合物性质的叙述正确的是
A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3
B. Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应
C. SiO2与酸、碱均不发生反应
D. 二氧化硫、氯水均有漂白作用,其原理相同
高一化学单选题简单题查看答案及解析
工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)图示中(1)的实验操作是________;图示中(2)加入的试剂__________。
(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式:
B__________________;C__________________;H________________;F______________。
(3)写出化学方程式:
①_____________________________________。
③_____________________________________。
④_________________________________。
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W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H+)=0.1 mol/L的稀H2SO4中,然后再向溶液中加入100 mL氨水,恰好得到的沉淀质量最大,则所加氨水的浓度为( )
A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L
C.0.15 mol/L D.0.2 mol/L
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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴越小组对其组成进行探究。
已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______,写出产生上述气体的化学方程式_____________。
(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液,加入______(填化学式)溶液,观察现象。
方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的____。
A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:
(4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是______(填选项)。
A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸利锌片 D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。
①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质,若实验前样品的质量为15.2g,实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分,则须求出各成分的质量)_____。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知:Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种,为探究其组成,取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
A.若固体全部溶解,则发生的离子反应只有:Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
B.若固体部分溶解,则样品中一定含有 Cu2O,一定不含有 Fe2O3
C.若固体全部溶解,再滴加 KSCN 溶液,溶液不变红色,则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2:1
D.另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化,称其质量为 b g(b>a),则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a
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某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y,Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z,经过滤后,将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是( )
A.Fe2O3 B.Al2O3 C.FeO D.MgO
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下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
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下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
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