PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用，其中PHEMA的结构是：，它们的合...

PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用，其中PHEMA的结构是：，它们的合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）C中所含的官能团是____；

（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是____；

（3）写出以下反应的化学方程式：

①A→B____；

②D→E____；

③→Q____。

（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有____种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式____（不包含立体异构）：

①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基；

（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，K的结构简式是：____。

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高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:

已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。

回答下列问题：

(1)反应②的反应类型是___________________。

(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为__________________。

(3) T分子中最多有________________个原子共面。

(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________。

(5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。

①能发生银镜反应、水解反应

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③含氧官能团位于苯环的对位

④核磁共振氢谱上只有4组峰

(6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。

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甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油(三硝酸甘泊酯)等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如下图所示，请回答下列问题。

己如：①烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰。

②

（1）A 的分子式(或化学式)为__________，F的官能团是____________。

（2）B→C的反应类型属于___________反应；F→G的反应类型属于_______(填“加聚”或“缩聚”)反应。

（3）B 的同分异构体的结构简式为_________，C与Cl2反应除生成D 外，另一无机产物为_______(写化学)。

（4）由D→E的化学方程式为：__________________。

（5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F 与硝酸制得。硝化甘油的结构简式为____________。

（6）1 mol M与足量的NaOH 洛液完全反应，至少消耗NaOH_______mol。

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电化学的应用十分广泛，是现代生产、生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：

（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。

①电解液：___，

②正极材料：___；

③负极反应式：___。

（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①电池放电时，负极的电极反应式为___。

②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。

A.H2O的还原　　　 B.NiO(OH)的还原　　　 C.H2的氧化　　　 D.Ni(OH)2的氧化

（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：___；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：___。

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（8分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铝元素在周期表中位置　　　　 　　　 ，铝离子的结构示意图为　 　　 　 　　　　 。

（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是　　　　　　 。制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为　　　　 　　　 。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　 。

（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是　　　　　　　 （填字母序号）。

（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________（填化学式）。

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碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位,请回答下列问题:

（1）基态As原子的电子排布式为______________________;

（2）氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________(填角度)。

（3）金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为___ (填字母)。

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前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式_________________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_______。

(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_______________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

(4)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ (填元素符号)

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO4-的空间构型为_______形，C1O2- 中Cl原子的杂化方式为_________。

③元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为______________________。

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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。

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（10分) 高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）D中含有的官能团名称是__　　　　　　　　　　　　 __。

（3）反应④～⑦中，属于消去反应的是_　　　　　　　　　　 ___（填序号）。

（4）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．与F含有相同的官能团　　　　　　　　

b．能与新制银氨溶液反应产生银镜

c．核磁共振氢谱显示只有三组峰

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（5分）聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为，其工业合成路线如下：

已知：下列反应中R，R＇，R＂代表烃基

i.

ii.

回答下列问题：

（1）X的结构简式是________________________；

（2）Y转化为Z的化学方程式是________________________；

（3）已知：

在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式。

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