W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类...

（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的________极反应物。

（2）化合物所含化学键种类为________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为________。

Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）       黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

,有3mol参加反应，转移________mol电子。

氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（2）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是。

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的________极反应物。

（2）化合物所含化学键种类为________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为________。

Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）       黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

,有3mol参加反应，转移________mol电子。

（2）       氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________

________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（3）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

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（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为________，由物质已电解得到单质D的化学方程式为________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式________。

由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____  （任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。

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W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X＞Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z＜R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.1mol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

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（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为________；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至________。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式____________，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至________。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式____________，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是________。

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短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：

（1）D离子结构示意图_________________，B在元素周期表的位置_______________；

（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_______________；

（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_____________，含有的化学键类型为___________；

（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________；

（5）B、E两元素得电子能力B________E(填“＞”或“＜”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_______；

（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_______________________。

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是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，Z^n-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

(1)元素的名称________，的电子式，F晶体中含有的化学键类型________。

(2)写出的化学式：________、________。

(3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________

②与水反应的化学方程式：________

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