醋酸、盐酸是生活中常见的物质。（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液...

醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____。(2 分)

(2)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_____。

a.两溶液的 pH 相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H-，下列叙述不正确的是_____。

a. CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小

c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

d. 常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7

e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

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醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO‾)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

（5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

a.电离程度增大

b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强

d.溶液中醋酸分子增多

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醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO‾)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

（5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

a.电离程度增大

b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强

d.溶液中醋酸分子增多

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醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) _______________________。

(2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________ 。

A．两溶液的pH相同　　　　　　

B．两溶液的导电能力相同　　

C．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同　

D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_________。

A．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO‾)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不变

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7

(4)25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________。

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（   ）

A．0.2 mol / L醋酸与0.1 mol / L醋酸中c(H⁺)之比为2∶1

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^－)

C．CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

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已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_________________；

①两溶液的pH相同　　　　　　

②两溶液的导电能力相同　　

③由水电离出的c(OH-)相同　　

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(3)25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________

(4)25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_____

a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7

e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

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物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

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物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

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常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是（　　）

A.等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

B.与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸

C.等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸

D.三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

（1）常温下上述三种溶液的PH由大到小的顺序是____________________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。

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