常温下,在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是
A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.当a=25时,一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5
D.当c(OH-)>c(H+)时,a一定小于12.5
高二化学选择题困难题
常温下,在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是
A.当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B.当a=25时,一定有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5
D.当c(OH-)>c(H+)时,a一定小于12.5
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常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是
A. A点表示的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)
B. A点溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2×(10-4-10-10)mol·L-1
C. B点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. C点溶液促进水的电离
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是
A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中c(H+)等于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知常温CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中c(H+)等于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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如图为常温下,向25 mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是
A.NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L-1
B.a>12.5
C.B点溶液中c(Na+)一定等于c(CH3COO-)
D.D点溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
D.b、d点表示的溶液中均等于K
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25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )
A.a=12.5,且混合溶液pH=7
B.对应曲线上E、F之间的任何一点,溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.K点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.P点时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
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