气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。（1）在一容积可变的密闭容器中，1mo...

气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。

（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。

在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B. CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。

（3）化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：_。

（4）计算图中A点的平衡常数Kp=__。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。

①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是__。

②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示__。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A.该反应的△H1>0，且K1>K2

B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

高三化学单选题困难题查看答案及解析

CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

高三化学单选题困难题查看答案及解析

CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是

A. 该反应的ΔH<0

B. 在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为60%

C. 平衡常数K1(3000C)＜K2(5000C)

D. 图2中达化学平衡的点为c、d、e

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

(17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。

（1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。

①0～0.5min内的平均反应速率_____________。

②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。

a．生成I2的质量为原来的2倍

b．混合气体的平均摩尔质量不变

c．达到平衡的时间为原来的2倍

d．混合气体的密度不变

③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。

（2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。

①若该反应的原子利用率为100％，则______________。

②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；

②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：

①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. 体系中SO3的体积分数保持不变

d. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

（3）右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为__________。

② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

⑴一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变

c.体系中SO₃的体积分数保持不变    d.每消耗1 mol SO₂的同时生成1 mol NO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。

⑶右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H₂)为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。

⑷工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物为例)。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂

2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为

____________。

②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂。和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任写一条）。

（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₂/P₁ =2.2，则该条件下CH₃OH   的平衡转化率为______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______ 。在制备H₂：时最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% ,下列推断正确的是（　　 ）

① 原混合气体的体积为1.2L

② 原混合气体的体积为1.1L

③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④ 反应达到平衡时气体B消耗掉O.O5VL

A．②③　　　　　　 B．②④　　　　　　 C．①③　　　　　　 D．①④

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析