25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是
A.b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
C.c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)
D.d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学单选题中等难度题
25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是
A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)
D. d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是
A.b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
C.c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)
D.d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:Ka 为平衡常数,pKa=﹣lgKa,25℃时,H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是
A.a 点所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol
B.b 点所得溶液中:c(H2 A)+c(H+)=c(A2-)+C(OH-)
C.C 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D.d 点所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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已知:Ka 为平衡常数,pKa=﹣lgKa,25℃时,H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是
A.a 点所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol
B.b 点所得溶液中:c(H2 A)+c(H+)=c(A2-)+C(OH-)
C.C 点所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D.d 点所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是( )
A.a点所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B.b点所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)
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已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的 pKa1=1.85,pKa2=7.19,用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. c点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-)
B. b 点 所 得 溶液 中 :c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19
D. a点所得溶液中,V0=10mL
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用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是( )
A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B.向X点加入少量澄清石灰水溶液,的值增大
C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1:1混合,对应的点应在Y、Z之间
D.图中溶液中水的电离程度:W<X<Y<Z
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已知:pKa=−lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )
A. a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol·L−1
B. b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3-)
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已知:pKa=−lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )
A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol·L−1
B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3-)
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已知:pKa=−lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )
A. a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol·L−1
B. b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3-)
高三化学选择题极难题查看答案及解析