氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是A.电解质溶液中电子移向正极B....

氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是

A.电解质溶液中电子移向正极

B.电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%)

D.该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应l molO2，铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗

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锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

A. 两者正极材料不同

B. MnO2的放电产物可能是KMnO4

C. 两者负极反应式均为Zn失电子

D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

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联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池说法正确的是    

A.该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极

B.电池工作一段时问后，溶液的pH减小

C.负极的反应为N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.当电路中通过的电子时，负极消耗0.56L的氧气

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锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

A.两者正极材料不同

B.MnO2的放电产物可能是KMnO4

C.两者负极反应式均为Zn失电子

D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

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以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成固氮的新型燃料电池。原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b电极为负极，发生氧化反应

B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+

C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

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[理论综合]（15分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。则电解质溶液为KOH，则负极反应式为______________________________。

（2）25℃时．将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为__________。

a．盐酸不足．氨水剩余　　 b．氨水与盐酸恰好完全反应　　 c．盐酸过量

②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时．用含含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=____________。

（3）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，请根据溶液里存在的平衡原理解释其原因___________，某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。

（4）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：

SiO2（s）+2H2O（l）H4SiO4（aq）　 △H

①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________。

②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小，实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移动”或“逆方向”）。请根据平衡常数表达式解释其原因_____________________________。

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一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入H2的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2＋6e－＋8H＋=2NH4+

C.放电时溶液中Cl－移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的向负极移动

C．电池反应的化学方程式为：

D．正极上发生的反应为：

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运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显　　　　　　　　　 （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为　　　　　　　　 。

（2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为　　　　　　　 。

A．盐酸不足．氨水剩余　　 B．氨水与盐酸恰好完全反应　　 C．盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.

（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 ∆H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.

（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)　 ∆H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　 ∆H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　 。

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运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。

（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_　　　　 。

（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：___________________。

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