常温下,向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.常温下,Kb(NH3·H2O)约为1×10-5
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积不相等
高二化学单选题困难题
常温下,向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.常温下,Kb(NH3·H2O)约为1×10-5
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加盐酸体积不相等
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常温下,向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.已知甲胺的碱性稍强于氨,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH3++H2O⇌CH3NH2+OH﹣
B.b点加入的盐酸体积V<20.00 mL
C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸馏水,可得到 a 点对应的溶液
D.常温下,甲胺的电离常数为 Kb,则 pKb=-lgKb=3.4
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常温下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1 mol·L -1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图I所示:向20.00mL0.1 mol ·L-1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L-1 KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A.A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B.B点、Y点对应溶液的pH相等
C.C点、Z点对应溶液中都存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D.D点、W点对应溶液中分别都存在:c(K+)=c(A-)
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常温下,向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A. 常温下,电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B. b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C. c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D.a、b、c三点中,c点NH3 • H2O的电离程度最大
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常温下,向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A. 常温下,电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3• H2O)
B. b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C. c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R-)>c(OH- )>c(H+)
D. a、b、c三点中,c点NH3• H2O的电离程度最大
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常温下,向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. HA的电离方程式为HA=H++A-
B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应
C. A点所示溶液中:c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
D. C点所示溶液中:c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)
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常温下,向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.常温下,NH3·H2O的电离常数约为1×10-5
B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c点溶液中:c(NH4+)= c(Cl-)
D.d点代表两溶液恰好完全反应
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常温下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.①溶液中:c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
B.②溶液中:c(NH4+)= c(Cl-)= c(OH-)= c(H+)
C.③溶液中:c(H+)= c(OH-)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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常温下,下列四种溶液:①c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸 ②0.01mol·L-1的盐酸 ③0.1mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=1mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0
C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14
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