有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是...

有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是

A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B.a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.当消耗标况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变则应补充水11.6 mL

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膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用，有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。下列说法不正确的是

A. X是原电池，能够生产硫酸;Y是电解池，能够生产N2O5

B. C电极的电极反应方程式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 当电路中通过2mole，X、Y中各有2molH+从左边迁移到右边

D. 电路中电子流向为adcba形成闭合回路

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B.电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D.甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是

A. 电极b反应式是O2+4e－+2H2O=4OH－

B. 乙装置d电极附近溶液的pH增大

C. c电极上的电极反应式为N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+

D. 每转移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

A.电极a和电极c都发生氧化反应

B.电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D.装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A.b电极反应式是

B.甲中每消耗，a电极附近溶液增加2mol

C.开始阶段c电极反应式是

D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和的物质的量相等

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